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問(wèn)答題以0.1000mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定20.00mL含1mol/LKI的0.0500mol/LI₂溶液，請(qǐng)分別計(jì)算滴定至50.0%、100.0%、150.0%和200.0%時(shí)體系的電位。

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1.問(wèn)答題在1mol/LHClO₄溶液中，用0.02000mol/LKMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.10mol/LFe²⁺，試計(jì)算滴定分?jǐn)?shù)分別為50.0%、100.0%和200.0%時(shí)體系的電位。

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2.問(wèn)答題在測(cè)定鐵礦石中的鐵含量時(shí)，試樣先用鹽酸溶解，再用SnCl₂將溶液中的Fe³⁺還原為Fe²⁺，最后用標(biāo)準(zhǔn)氧化劑溶液滴定Fe²⁺。試根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電位說(shuō)明該預(yù)還原方法的可行性，并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)。

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3.問(wèn)答題溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的濃度均為0.100mol/L，試判斷Fe³⁺/Fe²⁺電對(duì)能否氧化I⁻（[I⁻]=1.0mol/L，[I₃^-]=0.010mol/L）。若將含有Fe³⁺和Fe²⁺的溶液pH調(diào)至2.0，加入EDTA，使其平衡濃度為0.10mol/L，并使Fe³⁺和Fe²⁺的分析濃度均保持在0.010mol/L，試判斷此時(shí)Fe³⁺/Fe²⁺電對(duì)能否氧化I⁻（忽略離子強(qiáng)度的影響）。

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4.問(wèn)答題 已知φ^Θ_Br₂Br-=1.08V，φ^Θ_{BrO₃^-/Br₂}=1.52V，試求以下反應(yīng)的平衡常數(shù)；

并計(jì)算當(dāng)溶液pH=7.00，[HBrO₃]=0.1000mol/L，[KBr]=0.2500mol/L時(shí)，游離Br₂的濃度。

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5.問(wèn)答題 試根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電位計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)：

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