膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？

計算500K時反應的平衡常數(shù)Kθ（500K）。

化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關系為（）。

丁二烯二聚反應是一個雙分子反應，已知該反應在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。

關于功的敘述，以下錯誤的是（）。

某反應為一級反應，在167℃，230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應，在127℃，230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應，試計算：（1）反應的活化能。（2）在147℃時，反應的半衰期是多少？

分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？

關于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。

化學反應的等壓熱效應和等容熱效應，以下敘述錯誤的是（）。

水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點液體和水，則（）。