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問答題將一定量的未知一元弱酸溶于水中，然后用一未知濃度的強堿去滴定：當用去5.00cm³強堿溶液時，溶液的pH＝3.26；當用去15.00cm³強堿溶液時，pH＝5.00。試計算該弱酸的電離平衡常數。

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1.問答題試計算1.00×10^－6mol·dm^－3的NH₄Cl溶液中H^＋、OH^－、NH₄^＋和NH₃的平衡濃度。（已知Kb^Θ_NH₃＝1.81×10^－5，K_W＝1.00×10^－14）

2.問答題已知Kb^Θ_NH₃＝1.81×10^－5。精確制備pH＝11.111的氨水溶液，計算制備此溶液時NH₃溶液的濃度為多少？

3.問答題 已知H₃PO₄的Ka^Θ₁＝7.6×10^－3，Ka^Θ₂＝6.3×10^－8，Ka^Θ₃＝4.4×10^－13。試計算：
⑴KH₂PO₄和K₂HPO₄等體積、等物質的量濃度混合溶液的pH；
⑵K₂HPO₄和K₃PO₄等體積、等物質的量濃度混合溶液的pH；
⑶KH₂PO₄和K₃PO₄等體積、等物質的量濃度混合溶液的pH。

參考答案：

4.問答題已知H₃PO₄的Ka^Θ₁＝7.5×10^－3，Ka^Θ₂＝6.2×10^－8，Ka^Θ₃＝2.2×10^－13。試計算：0.10mol·dm^－3的H₃PO₄，NaH₂PO₄，Na₂HPO₄，Na₃PO₄溶液的pH。

參考答案：

5.問答題已知Mg（OH）₂在水中的溶解度為1.3×10^－4mol·dm^－3，若在10ml0.1mol·dm^－3的MgCl₂溶液中加入10cm³含有0.10克（NH₄）₂SO₄固體的0.1mol·dm^－3的NH₃·H₂O（Kb^Θ_NH₃＝1.81×10^－5），通過計算說明是否有沉淀生成？（（NH₄）₂SO₄的式量為132）

參考答案：