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問答題已知H₃PO₄的Ka^Θ₁＝7.5×10^－3，Ka^Θ₂＝6.2×10^－8，Ka^Θ₃＝2.2×10^－13。試計算：0.10mol·dm^－3的H₃PO₄，NaH₂PO₄，Na₂HPO₄，Na₃PO₄溶液的pH。

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1.問答題已知Mg（OH）₂在水中的溶解度為1.3×10^－4mol·dm^－3，若在10ml0.1mol·dm^－3的MgCl₂溶液中加入10cm³含有0.10克（NH₄）₂SO₄固體的0.1mol·dm^－3的NH₃·H₂O（Kb^Θ_NH₃＝1.81×10^－5），通過計算說明是否有沉淀生成？（（NH₄）₂SO₄的式量為132）

參考答案：

2.問答題已知Ksp^Θ_AgCl＝1.56×10^－10。試計算在100ml0.120mol·dm^－3的AgNO₃溶液中加入100cm³pH＝1.5的HCl溶液后，溶液中各離子的濃度。

參考答案：

3.問答題已知H₂CO₃的Ka^Θ₁＝4.2×10^－7，Ka^Θ₂＝5.6×10^－11。試計算在20cm³0.30mol·dm^－3的NaHCO₃溶液中加入0.20mol·dm^－3的Na₂CO₃溶液后，溶液的pH＝10.00，則加入的Na₂CO₃溶液體積為多少？

參考答案：

4.問答題已知Ksp^ΘAgI＝9.3×10^－17，Ksp^ΘAg₂CO₃＝8.1×10^－12，Ksp^ΘAg₂S＝2.0×10^－49。試通過計算說明AgI分別用Na₂CO₃和（NH₄）₂S溶液處理，沉淀能否轉(zhuǎn)化為相應的Ag₂CO₃沉淀和Ag₂S沉淀？

參考答案：

5.問答題已知Ka^Θ_HAc＝1.8×10^－5，H₂CO₃的Ka^Θ₁＝4.2×10^－7，Ka^Θ₂＝4.7×10^－11，Ksp^Θ_CaCO₃＝2.9×10^－9。若CaCO₃溶于HAc中，達到平衡時[HAc]＝1.0mol·dm^－3，如果反應產(chǎn)物H₂CO₃的飽和濃度為0.04mol·dm^－3，試計算在1dm³該HAc溶液中能夠溶解多少CaCO₃？HAc的初始濃度應為多少？

參考答案：