A.活化能
B.指數(shù)前因子
C.物質(zhì)濃度或分壓
D.速度常數(shù)
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A.2.3×10－6
B.4.38×105
C.4.46×103
D.2.24×10－4
A.活化能明顯降低
B.平衡常數(shù)一定變大
C.正、逆反應(yīng)的速度常數(shù)成比例變化
D.反應(yīng)達到平衡的時間縮短
A.氣體分子可看成剛球，故一經(jīng)碰撞就能引起化學反應(yīng)
B.反應(yīng)分子必須互相碰撞且限于一定方向才能引起化學反應(yīng)
C.反應(yīng)物分子只要互相迎面碰撞才引起化學反應(yīng)
D.一對反應(yīng)分子具有足夠的能量的迎面碰撞才引起化學反應(yīng)
A.反應(yīng)物通過簡單碰撞就能變成產(chǎn)物
B.反應(yīng)物首先要形成活化絡(luò)合物，反應(yīng)速度決定于活化絡(luò)合物分解為產(chǎn)物的分解速度
C.在氣體分子運動論的基礎(chǔ)上提出來的
D.引人了方位因子的概念，并認為它與熵變化有關(guān)
過渡狀態(tài)理論的速度常數(shù)的計算式是（）
A.A
B.B
C.C
D.D
最新試題
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應(yīng)，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
對于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯誤的是（）。
設(shè)有一級反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應(yīng)的方向。
某反應(yīng)為一級反應(yīng)，在167℃，230秒時有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時，反應(yīng)的半衰期是多少？
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學的觀點來看其原因是（）。
計算500K時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。