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問答題若要比較一些難溶電解質(zhì)溶解度的大小，是否可以根據(jù)難溶電解質(zhì)溶度積大小直接比較，即：溶度積較大的，溶解度應(yīng)較大；溶度積較小的，溶解度也較小，為什么？

參考答案： 同一類型的難溶電解質(zhì)可以根據(jù)難溶電解質(zhì)溶度積大小直接比較，否則不能。因為存在著化學(xué)計量數(shù)的方次問題。

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1.問答題標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)改變，平衡是否一定移動？而平衡發(fā)生移動，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)是否一定改變呢？

參考答案：平衡發(fā)生移動，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)不一定改變。若溫度保持不變，反應(yīng)物濃度或分壓等其它條件改變而引起的平衡的移動，此時標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)...

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2.問答題催化劑能影響反應(yīng)速率，但不能影響化學(xué)平衡，為什么？

參考答案：因為催化劑能起到改變反應(yīng)歷程，從而改變反應(yīng)活化能的作用，所以能影響反應(yīng)速度，但由于催化劑同時改變正、逆反應(yīng)的活化能，同等...

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參考答案：升高溫度，可以加快正逆反應(yīng)的反應(yīng)速度，平衡將逆向移動。因升高溫度使速度常數(shù)增大，反應(yīng)速度則加快。（或從活化分子百分?jǐn)?shù)增大...

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4.問答題根據(jù)熱力學(xué)計算吉布斯函數(shù)變?yōu)樨?fù)值的反應(yīng)，在該條件下，卻觀察不到明顯的反應(yīng)，為什么？（用碰撞理論說明）。

參考答案：熱力學(xué)計算只是用始態(tài)與終態(tài)自由能之差進行判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行。而實際反應(yīng)卻需要一個活化能，活化能越大，活化分子數(shù)越少，難...

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A.rH>0，rG<0
B.rH<0，rG>0
C.rH>0，rG>0
D.rH<0，rG<0

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