在298.15 K時,硫酸的質量分數為9.47%的硫酸水溶液,其密度為1.0603×103 kg·m-3。在該溫度下純水的密度為997.1 kg·m-3。求:
(1)質量摩爾濃度(m);
(2)物質的量濃度( c);
(3)H2SO4的物質的量分數(x)。
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今有298K,p3的N2氣[狀態(tài)Ⅰ]和323K, p3的N2氣[狀態(tài)Ⅱ]各一瓶,問哪瓶N2氣的化學勢大()。
A.A
B.B
C.C
D.D
用1mol理想氣體進行焦耳實驗(自由膨脹),求得ΔS=19.16J·K-1,則體系的吉布斯自由能變化為()。
A.A
B.B
C.C
D.D
對正規(guī)溶液和無熱溶液特性的描述,下述哪一種是錯誤的:()。
A.A
B.B
C.C
D.D
根據逸度-組成圖,下面表達不正確的是:()。
A.A
B.B
C.C
D.D
最新試題
在有機溶劑中的蔗糖水解反應,其半衰期與起始濃度成反比,在水中的水解反應,其半衰期與起始濃度無關。兩實驗事實無誤,卻相互矛盾?;瘜W動力學無法解釋這種實驗現象。
定溫定壓下, 溶質分配地溶入兩種互不相溶溶劑中, 當溶質在兩種溶劑中的分子大小相同,溶質在兩相的濃度比是()。
溶液中進行的離子反應,已知,試粗略繪制出正、逆反應的圖(I為溶液的離子強度)。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1,加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后,電導率降為0.56S·m-1,再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時,電導率增加為1.70S·m-1,試計算:(1)NaOH的摩爾電導率;(2)NaCl的摩爾電導率;(3)HCl的摩爾電導率;(4)H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
設有一級反應2A→2B+C,在325秒鐘后完成35%,(a)求算此反應的反應速率常數kA;(b)求算此反應完成90%所需要的時間;(c)求此反應的t1/2。
用I2作催化劑條件下,乙醛氣相熱分解反應為:,假定反應機理為:(1)試導出反應速率方程式;(2)已知ΔbHm(H-I)=298.3kJ·mol-1,ΔbHm(I-I)=151.2kJ·mol-1,估算反應的表觀活化能Ea。
化學反應的等壓熱效應和等容熱效應,以下敘述錯誤的是()。
關于一級反應的特點,以下敘述錯誤的是()。
電導滴定可用于酸堿中和、沉淀反應等,當溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時,此方法將更有效。
計算500K時反應的平衡常數Kθ(500K)。