根據(jù)逸度-組成圖，下面表達(dá)不正確的是：（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
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A.理想液體混合物一定是無(wú)熱溶液，但無(wú)熱溶液不一定是理想溶液
B.理想液體混合物可以是電解質(zhì)溶液，也可是非電解質(zhì)溶液
C.理想液體混合物中任一組分在所有濃度時(shí)都遵守拉烏爾定律
D.理想液體混合物是指所有分子之間的引力和分子體積都相仿的多組分體系
有一稀溶液濃度為m，沸點(diǎn)升高值為ΔTb，凝固點(diǎn)下降值為ΔTfb，則：（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
在310 K，純H2O（l）的蒸氣壓為6.275 kPa，現(xiàn)有1 mol不揮發(fā)物質(zhì)B（s）溶于4 mol H2O（l）形成溶液，若溶液中水的活度為0.41（以純水為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)），則溶解過(guò)程中1 mol H2O（l）的Gibbs自由能變化為：（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
根據(jù)理想稀溶液中溶質(zhì)和溶劑的化學(xué)勢(shì)公式：
下面敘述中不正確的是：（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
A.混合理想氣體中的組分B
B.混合非理想氣體中的組分B
C.理想溶液中的組分B
D.稀溶液中的溶劑
最新試題
對(duì)于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）。
對(duì)于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
某反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)，在167℃，230秒時(shí)有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時(shí)有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計(jì)算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時(shí)，反應(yīng)的半衰期是多少？
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
設(shè)有一級(jí)反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時(shí)間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
水蒸氣蒸餾時(shí)，餾出物中包含高沸點(diǎn)液體和水，則（）。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時(shí)，該反應(yīng)的方向。
夏季有時(shí)久旱無(wú)雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點(diǎn)來(lái)看其原因是（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí)，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計(jì)算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。