對(duì)金屬離子來說，在陰極上越容易被還原的離子是析出電位越正越容易還原。

在控制電位電解過程中，電解電流的變化與金屬離子的起始濃度無關(guān)。

在控制電位電解中，為了保持工作電極電位恒定，應(yīng)保持外加電壓不變。

電導(dǎo)分析的理論依據(jù)是（）。利用滴定反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，溶液電導(dǎo)的變化來確定滴定終點(diǎn)的方法叫（）法，它包括（）和（）

計(jì)算題：用pH玻璃電極測(cè)定pH=5.0的溶液，其電極電位為43.5mV，測(cè)定另一未知溶液時(shí)，其電極電位為14.5mV，若該電極的響應(yīng)斜率為58.0mV/pH，試求未知溶液的pH值。

在電位法中離子選擇性電極的電位應(yīng)與待測(cè)離子的濃度（）

總離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)緩沖劑的最根本的作用是（）。

用酸度計(jì)測(cè)定溶液的PH值時(shí)，一般選用（）為指示電極。

當(dāng)加以外電源時(shí)，反映可以向相反的方向進(jìn)行的原電池叫（），反之稱為（），鉛蓄電池和干電池中，干電池為（）。

已知在C（HCl）=1mol/L的HCl溶液中：ΦCr2O72-/Cr3+=1.00V，ΦFe3+/Fe2+=0.68V。若以K2CrO7滴定Fe2+時(shí)，選擇下列指示劑中的哪一種最適合。（）