A.ΔS>0，ΔG>0
B.ΔS>0，ΔG<0
C.ΔG>0，ΔS<0
D.ΔG<0，ΔS<0
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A.-789.3kJ•mol-1
B.0kJ•mol-1
C.+1.9kJ•mol-1
D.-1.9kJ•mol-1
A.Ag+（aq）+Br-（aq）AgBr（s）
B. 2Ag (s) + Br2 (g) 2AgBr (s)
C. Ag (s) +
Br2 (l)AgBr (s)
D. Ag (aq) +
Br2 (g)AgBr (s)
A.H2（g）的ΔfGθm=0
B.H+（aq）的ΔrGθm=0
C.H2（g）的ΔrGθm=0
D.H2（g）的ΔrHmθ=0
A.Q=0，W=0，ΔU=0，ΔH=0
B.Q≠0，W≠0，ΔU=0，ΔH=Q
C.Q=-W，ΔU=Q+W，ΔH=0
D.Q≠W，ΔU=Q+W，ΔH=0
A.ΔrHθm＞0，ΔrSθm＞0
B.ΔrHθm＞0，ΔrSθm＜0
C.ΔrHθm＜0，ΔrSθm＞0
D.ΔrHθm＜0，ΔrSθm＜0
最新試題
在標準狀態(tài)下的反應H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g），其ΔrHmθ=-184.61kJ•mol-1，由此可知HCl（g）的標準摩爾生成焓變應為（）kJ•mol-1
在下列反應中，焓變等于AgBr（s）的ΔfHmθ的反應是（）。
下述3個反應：（1）S（s）+O2（g）→SO2（g）（2）H2（g）+O2（g）→H2O2（g）（3）C（s）+H2O（g）→CO2（g）+H2（g）按ΔrSθm增加的順序為（）。
計算題：固體氨的摩爾熔化焓為5.65kJmol-1，摩爾熵變?yōu)?8.9Jmol-1K-1。計算：（1）1mol固體氨在170K熔化時的Gibbs自由能；（2）在何溫度下，固體氨和液體氨在標準狀態(tài)下達到平衡。
下列情況下，結論正確的是（）。
下列各組符號所代表的性質均屬狀態(tài)函數的是（）。
根據熱力學知識，下列定義正確的是（）。
高溫下非自發(fā)、低溫下自發(fā)的反應，通常是ΔS（）0，ΔH（）0的反應。
有A、B、C、D四個反應，在298K時反應的熱力學函數分別為則在標準狀態(tài)下，任何溫度都能自發(fā)進行的反應是（），任何溫度都不能自發(fā)進行的反應是（）。
在等溫等壓下，某一反應的ΔrHmθ0，則此反應（）。