下列各項與變化途徑有關(guān)的是（）。

按通常規(guī)定，標準生成焓為零的物質(zhì)為（）。

狀態(tài)函數(shù)的特點是（）、（）、（）。

下列性質(zhì)中不屬于廣度性質(zhì)的是（）。

計算題：固體氨的摩爾熔化焓為5.65kJmol-1，摩爾熵變?yōu)?8.9Jmol-1K-1。計算：（1）1mol固體氨在170K熔化時的Gibbs自由能；（2）在何溫度下，固體氨和液體氨在標準狀態(tài)下達到平衡。

當把H2O（l）和D2O（l）混合后，會自發(fā)發(fā)生下面反應：H2O（l）+D2O（l）=2HOD（l），O-H鍵和O-D鍵的鍵焓幾乎沒有區(qū)別，那么這個反應的主要驅(qū)動力是（）。

一個ΔrHθm>0的反應，在ΔrSθm（）、溫度（）時可能自發(fā)進行。

寫出下列過程的熵變的正負號：a.溶解少量鹽于水中，ΔrSmθ是（）號；b.NaCl熔融，ΔrSmθ是（）號；c.液態(tài)水蒸發(fā)變成H2O（g），ΔrSmθ是（）號；d.CaCO3（s）加熱分解為CaO（s）和CO2（g），ΔrSmθ是（）號。

根據(jù)熱力學知識，下列定義正確的是（）。

熱力學溫度為零時，任何完美的晶體物質(zhì)的熵為（）。