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A.當ΔH>0，ΔS<0時，反應自發(fā)
B.當ΔH<0，ΔS>0時，反應自發(fā)
C.當ΔH<0，ΔS<0時，低溫非自發(fā)，高溫自發(fā)
D.當ΔH>0，ΔS>0時，低溫非自發(fā)，高溫自發(fā)；
A.178161
B.-178-161
C.178-161
D.-178161
A.Ag2O（g）→2Ag（s）+（1/2）O2（g）
B.Fe2O3（s）+（3/2）C（s）→2Fe+（3/2）CO2（g）
C.N2O4（g）→2NO2（g）
D.6C（s）+6H2O（l）→C6H12O6（s）
A.C（s）+O2（g）→CO2（g）
B.2SO2（g）+O2（g）→2SO3（g）
C.3H2（g）+N2（g）→2NH3（g）
D.CuSO4（s）+5H2O（l）→CuSO4•5H2O（s）
最新試題
下列反應在常溫下均為非自發(fā)反應，在高溫下仍為非自發(fā)反應的是（）。
以下物質(zhì)的S值最高的是（）。
已知在198.15K時，ΔcHmθ（石墨）=-393.5kJ•mol-1，ΔcHmθ（金剛石）=-395.4kJ•mol-1，則C（石墨）→C（金剛石）的反應熱ΔrHmθ為（）kJ•mol-1。
反應C（s）+O2（g）→CO2（g）ΔrHθm（298K）2發(fā)生反應，則該體系的ΔT（）于零，ΔrG（）于零，ΔrH（）于零。
在下列反應中，焓變等于AgBr（s）的ΔfHmθ的反應是（）。
在標準條件下石墨燃燒反應的焓變?yōu)?393.6kJ•mol-1，金剛石燃燒反應的焓變?yōu)?395.5kJ•mol-1，則石墨轉變成金剛石反應的焓變?yōu)椋ǎ?/p>
計算題：固體氨的摩爾熔化焓為5.65kJmol-1，摩爾熵變?yōu)?8.9Jmol-1K-1。計算：（1）1mol固體氨在170K熔化時的Gibbs自由能；（2）在何溫度下，固體氨和液體氨在標準狀態(tài)下達到平衡。
按通常規(guī)定，標準生成焓為零的物質(zhì)為（）。
在等溫等壓下，某一反應的ΔrHmθ0，則此反應（）。
下列性質(zhì)中不屬于廣度性質(zhì)的是（）。