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狀態(tài)函數(shù)的特點是()、()、()。
根據(jù)熱力學(xué)近似計算并判斷NH4Cl的升華分解反應(yīng)在100˚C時能否自發(fā)進(jìn)行。NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)在25˚C下,pθ下,
一個ΔrHθm>0的反應(yīng),在ΔrSθm()、溫度()時可能自發(fā)進(jìn)行。
有A、B、C、D四個反應(yīng),在298K時反應(yīng)的熱力學(xué)函數(shù)分別為則在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是(),任何溫度都不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是()。
下述3個反應(yīng):(1)S(s)+O2(g)→SO2(g)(2)H2(g)+O2(g)→H2O2(g)(3)C(s)+H2O(g)→CO2(g)+H2(g)按ΔrSθm增加的順序為()。
下列情況下,結(jié)論正確的是()。
物理量Q(熱量)、T(熱力學(xué)溫度)、V(體積)、W(功),其中屬于狀態(tài)函數(shù)是();與過程有關(guān)的量是()。以上物理量中屬于廣度性質(zhì)的是();屬于強(qiáng)度性質(zhì)的是()。
25℃時NaCl晶體在水中的溶解度約為6mol•L-1,若在1L水中加入1molNaCl,則NaCl(s)+H2O(l)→NaCl(aq)的()。
寫出下列過程的熵變的正負(fù)號:a.溶解少量鹽于水中,ΔrSmθ是()號;b.NaCl熔融,ΔrSmθ是()號;c.液態(tài)水蒸發(fā)變成H2O(g),ΔrSmθ是()號;d.CaCO3(s)加熱分解為CaO(s)和CO2(g),ΔrSmθ是()號。
在25℃的標(biāo)準(zhǔn)條件時,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的ΔrHmθ=-571.70kJ.mol-1,則ΔfHmθ(H2O,l)=()。