A.催化劑只能縮短反應達到平衡的時間而不能改變平衡狀態(tài)
B.催化劑在反應前后其化學性質(zhì)和物理性質(zhì)皆不變
C.催化劑不能改變平衡常數(shù)
D.加入催化劑不能實現(xiàn)熱力學上不可能進行的反應
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A.ΔG越負,反應速率越快
B.ΔH越負,反應速率越快
C.ΔS越負,反應速率越快
D.活化能Ea越小,反應速率越快
A.υ增大,υ′減小
B.υ減小,υ′增大
C.υ增大,υ′增大
D.υ減小,υ′減小
A.∆H>0
B.∆H<0
C.∆H=
D.不能判斷
A.2級反應
B.1級反應
C.1/2級反應
D.1.5級反應
A.為零
B.與反應物濃度成正比
C.與反應物濃度無關(guān)
D.與反應物濃度成反比
最新試題
對給定的化學反應,下列說法正確的是()。
溫度升高導致反應速率明顯增加的主要原因是()。
反應C(s)+O2(g)→CO2(g)的∆rHm<0,欲增加正反應速率,下列措施中無用的是()。
N2(g)+3H2(g)→2NH3(g),ΔrHθm=−92.4kJ•mol−1,生高溫度時,正反應速率υ和逆反應速率υ′的變化為()。
反應A+B→C的反應歷程如圖所示,升高溫度時反應速率的變化是()。
速率常數(shù)k是()。
正反應活化能(Ea正)大于逆反應活化能(Ea逆)時,則正反應熱效應∆H為()。
增加反應物濃度,反應速率加快的主要原因是()。
零級反應的速率()。
已知反應2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)的反應歷程是:(1)NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g)快(2)NOBr2(g)+NO(g)=2NOBr(g)慢則該反應對NO的級數(shù)為()。