A.分子碰撞機會增加
B.反應物壓力增加
C.活化分子分數(shù)增加
D.活化能降低
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A.無單位的參數(shù)
B.單位為mol•dm−3•s−1的參數(shù)
C.單位為mol2•dm−3•s−1的參數(shù)
D.單位不定的參數(shù)
A.一定是基元反應
B.一定是非基元反應
C.無法肯定是否為基元反應
D.對A來說是基元反應
A.催化劑只能縮短反應達到平衡的時間而不能改變平衡狀態(tài)
B.催化劑在反應前后其化學性質(zhì)和物理性質(zhì)皆不變
C.催化劑不能改變平衡常數(shù)
D.加入催化劑不能實現(xiàn)熱力學上不可能進行的反應
A.ΔG越負，反應速率越快
B.ΔH越負，反應速率越快
C.ΔS越負，反應速率越快
D.活化能Ea越小，反應速率越快
A.υ增大，υ′減小
B.υ減小，υ′增大
C.υ增大，υ′增大
D.υ減小，υ′減小
最新試題
對給定的化學反應，下列說法正確的是（）。
速率常數(shù)k是（）。
N2（g）+3H2（g）→2NH3（g），ΔrHθm=−92.4kJ•mol−1，生高溫度時，正反應速率υ和逆反應速率υ′的變化為（）。
反應C（s）+O2（g）→CO2（g）的∆rHm＜0，欲增加正反應速率，下列措施中無用的是（）。
已知反應2NO（g）+Br2（g）=2NOBr（g）的反應歷程是：（1）NO（g）+Br2（g）=NOBr2（g）快（2）NOBr2（g）+NO（g）=2NOBr（g）慢則該反應對NO的級數(shù)為（）。
零級反應的速率（）。
增加反應物濃度，反應速率加快的主要原因是（）。
正反應活化能（Ea正）大于逆反應活化能（Ea逆）時，則正反應熱效應∆H為（）。
當反應速率常數(shù)k的單位為dm3•mol−1•s−1時，反應是（）。
反應A+B→C的反應歷程如圖所示，升高溫度時反應速率的變化是（）。