高溫時NO₂分解為NO和O₂，其反應(yīng)速率方程式為—ν（NO₂）==k[NO₂]²    
在592K，速率常數(shù)是4.98×10^-1dm³·mol^-1s^-1，在656K，其值變?yōu)?.74dm³·mol^-1s^-1，計算該反應(yīng)的活化能。

反應(yīng)2NO（g）+2H₂（g）→ N₂（g）+ 2H₂O其速率方程式對NO（g）是二次、對H₂（g）是一次方程。 
（1）寫出N₂生成的速率方程式； 
（2）如果濃度以mol·dm^-3表示，反應(yīng)速率常數(shù)k的單位是多少？ 
（3）寫出NO濃度減小的速率方程式，這里的速率常數(shù)k和（1）中的k的值是否相同，兩個k值之間的關(guān)系是怎樣的？

295K時，反應(yīng)2NO + Cl₂→ 2 NOCl，其反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率關(guān)系的數(shù)據(jù)如下：

問：
（1）對不同反應(yīng)物反應(yīng)級數(shù)各為多少？ 
（2）寫出反應(yīng)的速率方程； 
（3）反應(yīng)的速率常數(shù)為多少？

已知下列數(shù)據(jù)

求反應(yīng)Fe₂O₃（s）+3/2C（s） → 2Fe（s）  + 3/2CO₂（g）在什么溫度下能自發(fā)進行。

計算體系的熱力學(xué)能變化，已知： 
（1）體系吸熱1000J，對環(huán)境做540J的功； 
（2）體系吸熱250J，環(huán)境對體系做635J的功；