計算下列溶液的pH。
⑴0.01mol·dm^－3HCN溶液（Ka^Θ＝6.2×10^－10）；
⑵0.01mol·dm^－3HNO₂溶液（Ka^Θ＝5.1×10^－4）；
⑶0.01mol·dm^－3H₂SO₄溶液（Ka^Θ2＝1.2×10^－2）；
⑷0.10mol·dm^－3NaHCO₃溶液（H₂CO₃：Ka^Θ₁＝4.2×10^－7，Ka^Θ₂＝5.6×10^－11）；
⑸0.10mol·dm^－3Na₂S溶液（H₂S：Ka^Θ₁＝1.3×10^－7，Ka^Θ₂＝7.1×10^－15）；
⑹0.10mol·dm^－3NH₄Cl溶液（Kb^Θ_NH3＝1.81×10^－5）。

某溶液中含有CrO₄^2－，其濃度為0.010mol·dm^－3。在此溶液中加入AgNO₃溶液，如果溶液的pH值太高，可能先生成AgOH沉淀，若要使不生成AgOH沉淀，溶液的pH值最高為多少？

現(xiàn)有濃度為2.0mol·dm^－3的MnSO₄溶液，欲通入H₂S達(dá)到飽和以除去其中的Pb^2＋雜質(zhì)。若要使殘留的Pb^2＋離子濃度不超過1.1×10^－7mol·dm^－3，而Mn^2＋又不沉淀，試計算應(yīng)控制溶液的pH值范圍。

將Pb（NO₃）₂溶液與NaCl溶液混合，設(shè)混合液中Cl^－的濃度為0.10mol·dm^－3，問：
⑴混合液中Pb^2＋濃度為多少時，開始生成沉淀？
⑵混合液中Pb^2＋濃度為0.20mol·dm^－3時，殘留的Cl^－濃度為多少？
（已知：Ksp^Θ_PbCl2＝1.17×10^－5）