已知同一溫度，兩反應(yīng)方程及其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)如下：
求下列反應(yīng)的K.

1000K時，反應(yīng)
C（s）+2H₂（g）==CH₄（g）
的D_rG_m=19.397kJ·mol^-1。現(xiàn)有與碳反應(yīng)的氣體混合物，其組成為體積分?jǐn)?shù)φ（CH₄）=0.10，φ（H₂）=0.80，φ（N₂）=0.10。試問：
（1）T=1000K，p=100kPa時，D_rG_m等于多少，甲烷能否形成？ 
（2）在1000K下，壓力需增加到若干，上述合成甲烷的反應(yīng)才可能進(jìn)行。

已知四氧化二氮的分解反應(yīng)
N₂O₄（g）==2NO₂（g）
在298.15K時，D_rG_m=4.75kJ·mol^-1。試判斷在此溫度及下列條件下，反應(yīng)進(jìn)行的方向。 
（1）N₂O₄（100kPa），NO₂（1000kPa）； 
（2）N₂O₄（1000kPa），NO₂（100kPa）； 
（3）N₂O₄（300kPa），NO₂（200kPa）；

在某恒定的溫度和壓力下，取n_O=1mol的A（g）進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)
A（g）==B（g）
若，試證明，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)度ξ=0.5mol時，系統(tǒng)的Gibbs函數(shù)G值為最小，這時A， B間達(dá)化學(xué)平衡

在某一溫度下，將碘溶解于CCl₄中。當(dāng)?shù)獾哪柗謹(jǐn)?shù)x（I₂）在0.01~0.04范圍內(nèi)時，此溶液符合稀溶液規(guī)律。今測得平衡時氣相中碘的蒸氣壓與液相中碘的摩爾分?jǐn)?shù)之間的兩組數(shù)據(jù)如下：
求x（I₂）=0.5是溶液中碘的活度及活度系數(shù)。