判斷下列情況對測定結果的影響:
(1)用部分風化的H2C2O4·2H2O標定NaOH溶液濃度。
(2)用混有少量鄰苯二甲酸的鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH。
(3)用吸收了CO2的NaOH溶液滴定H3PO4至第一化學計量點;若滴定至第二化學計量點,情況又怎樣?
(4)已知某NaOH溶液吸收了二氧化碳,有0.4%的NaOH轉變?yōu)镹a2CO3。用此NaOH溶液測定HAc的含量。
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有Na3PO4試樣,其中含有Na2HPO4。稱取該樣0.9947g,以酚酞的指示劑,用0.2881 mol·L-1HCl標準溶液17.56mL滴定至終點。再加入甲基橙指示劑,繼續(xù)用0.2881 mol·L-1HCl滴定至終點時,又耗去20.18mL。求試樣中Na3PO4、Na2HPO4的含量。
用0.1000 mol·L-1HCl溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1NH3 ·H2O溶液時,化學計量點的pH值是多少?化學計量點附近的滴定突躍為多少?應選擇何種指示劑?
配制500mL pH=3.6的緩沖溶液,現(xiàn)有5mol·L-1HOAc溶液200ml,需加NaOAc·3H2O多少克?
有一純的(100%)未知有機酸400mg,用0.09996mol·L-1 NaOH溶液滴定,滴定曲線表明該酸為一元酸。加入32.80mL NaOH溶液時到達終點。當加入16.40mL NaOH溶液時,pH為4.20。根據(jù)上述數(shù)據(jù)求:(1)有機酸的pKθa;(2)有機酸的相對分子質量;(3)如酸只含C、H、O,寫出符合邏輯的經驗式。
稱取某含氮化合物1.000g,加過量KOH溶液,加熱,蒸出的NH3吸收在50.00mL0.5000 mol·L-1的HCl標準溶液中,過量的HCl用0.5000 mol·L-1NaOH標準溶液返滴定,耗去1.56mL。計算試樣中N的含量。
稱取混合堿試祥0.6524g,以酚酞為指示劑,用0.1992 mol·L-1HCI標準溶液滴定終點,用去酸標液21.76mL,再加甲基橙指示劑,滴定至終點,又耗去酸標液27.15mL。試樣中各組分的百分含量。
現(xiàn)有0.20 mol·L-1的HOAc溶液30ml,需配置一個pH=5.0的緩沖溶液,問需要加入0.20mol·L-1NaOH溶液多少毫升?
有一Na2CO3與NaHCO3的混合物0.3518g,以0.1298mol·L-1HCl溶液滴定,用酚酞指示終點時耗去22.16mL,試求當以甲基橙指示終點時,將需要多少毫升的HCl溶液?
稱取不純的硫酸銨1.000g,以甲醛法分析。加入已中和至中性的甲醛溶液和0.3005 mol·L-1NaOH溶液50.00mL時,過量的NaOH再以0.2988 mol·L-1HCl溶液15.64mL回滴至酚酞終點。試計算(NH4)2SO4的純度。
配制pH=8.0的緩沖溶液500ml,用了15mol·L-1的氨水3.5ml,問需加固體NH4Cl多少克?