有一堿液，可能為NaOH 、Na2CO3、或NaHCO3，或者其中兩者的混合物。今用HCl溶液滴定，以酚酞為指示劑時(shí)，消耗HCl體積為V1；繼續(xù)加入甲基橙指示劑，再用HCl溶液滴定，又消耗HCl體積為V2，在下列情況時(shí)，溶液由哪些物質(zhì)組成：
（1）V1＞V2，V2＞0；
（2） V2＞V1，V1＞0；
（3） V1=V2；
（4） V1=0，V2＞0；
（5） V1＞0，V2=0
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最新試題
下列三種緩沖溶液的pH各為多少？如分別加入6mol·L-1 NaOH溶液1ml，它們的pH各變?yōu)槎嗌伲浚?） 100mL 1.0mol·L-1NH3·H2O和1.0 mol·L-1NH4Cl溶液（2） 100mL 0.050mol·L-1NH3·H2O和1.0mol·L-1NH4Cl溶液（3） 100mL 0.070mol·L-1NH3·H2O和0.070mol·L-1NH4Cl溶液
0.20mol·L-1 H3PO4
有一純的（100%）未知有機(jī)酸400mg，用0.09996mol·L-1 NaOH溶液滴定，滴定曲線表明該酸為一元酸。加入32.80mL NaOH溶液時(shí)到達(dá)終點(diǎn)。當(dāng)加入16.40mL NaOH溶液時(shí)，pH為4.20。根據(jù)上述數(shù)據(jù)求：（1）有機(jī)酸的pKθa；（2）有機(jī)酸的相對(duì)分子質(zhì)量；（3）如酸只含C、H、O，寫(xiě)出符合邏輯的經(jīng)驗(yàn)式。
0.05mol·L-1 KH2PO4
有一HCl+H3BO3混合試液，吸取25.00 mL，用甲基紅—溴甲酚綠指示終點(diǎn)，需 0.199 2mol·L-1NaOH溶液21.22mL，另取25.00mL試液，加入甘露醇后，需38.74mL 上述堿溶液滴定至酚酞終點(diǎn)，求試液中HCI與H3BO3的含量，以mg·mL-1表示。
用0.1000 mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1灑石酸溶液時(shí)，有幾個(gè)pH突躍？在第二個(gè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)pH值為多少？應(yīng)選用什么指示劑？
0.10 mol·L-1 Na3PO4
稱取純的四草酸氫鉀（KHC2O4·H2C2O4·2H2O）0.4198g，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，用去25.35 mL。求NaOH溶液的濃度。
當(dāng)下列溶液各加水稀釋十倍時(shí)，其pH有何變化？計(jì)算變化前后的pH。 （1）0.10mol·L-1 HNO3； （2）0.10mol·L-1 KOH； （3）0.10mol·L-1 NH3·H2O； （4）0.10mol·L-1 HOAc +0.10mol·L-1NaOAc
用下列數(shù)據(jù)近似地計(jì)算弱酸或弱堿的解離常數(shù)： （1）某一元弱酸摩爾質(zhì)量為122.1，稱取1.04g配成100ml水溶液，其pH為2.64，計(jì) 算弱酸的pKa值。 （2）某一元弱堿的共軛酸水溶液，濃度為0.10mol·L-1， pH＝3.48，計(jì)算該弱堿的Kb值。