有氣體反應A（g）=B（g）+C（g），由于逆反應速率系數(shù)k-1遠小于正反應速率系數(shù)k1，故可看作是單向反應，并服從阿倫尼烏斯公式。已知其
問：
（1）增加溫度對增大此反應的產(chǎn)量是否有利？對增大此反應的速率是否有利？簡單解釋判斷的理由。
（2）設原始反應系統(tǒng)中只有氣體A，其壓力為101.325kPa，欲使上述反應在平衡時A的轉化率達96%以上，并希望反應能在半小時內達到平衡，試根據(jù)化學熱力學和化學動力學原理確定適宜的反應溫度范圍。
已知：正反應是一級反應，在700K其速率系數(shù)k1=10-4s-1（以A的濃度減低速率計）；正反應活化能Ea=240kJ/mol。
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關于一級反應的特點，以下敘述錯誤的是（）。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
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