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A.封閉作用
B.僵化作用
C.沉淀作用
D.氧化作用
A.在化學(xué)計量點前指示劑即開始游離出來,使終點提前
B.使EDTA與指示劑作用緩慢,終點延長
C.終點顏色變化不明顯,無法確定終點
D.與指示劑形成沉淀,使其失去作用
A.1個單位
B.2個單位
C.10個單位
D.不變化
A.酸效應(yīng)系數(shù)αY(H)
B.共存離子副反應(yīng)系數(shù)αY(H)
C.酸效應(yīng)系數(shù)αY(H)和共存離子副反應(yīng)系數(shù)αY(H)
D.配合物穩(wěn)定常數(shù)KMY和KNY之比值
最新試題
Cu2+、Zn2+、Cd2+、Ni2+等離子均能與NH3形成配合物,為什么不能以氨水為滴定劑用配位滴定法來測定這些離子?
已知KCN嚴(yán)禁在pH<6的溶液中使用,為什么?
用EDTA滴定Ca2+、Mg2+時,可以用三乙醇胺、KCN掩蔽Fe3+,但不使用鹽酸羥胺和抗壞血酸,為什么?
計算題:計算下列反應(yīng)的平衡常數(shù),并判斷反應(yīng)方向:[HgCl4]2-+4I-=[HgI4]2-+4Cl-
EDTA與金屬離子配位時,一分子的EDTA可提供的配位原子數(shù)是()
計算題:在50mL0.01mol•L-1的硝酸銀溶液中加入10mol•L-1的氨水30ml,并加水稀釋到100mL,計算:(1)混合溶液中各種離子的濃度。(2)若加入0.0745g氯化鉀,有無氯化銀沉淀析出?阻止氯化銀沉淀析出,原來混合溶液中氨水的濃度最低是多少?(3)若加入0.12g溴化鉀有無溴化銀析出?要阻止其析出原溶液中溴化銀濃度最低是多少?
在某一pH下,以2.0×10-4mol·L-1EDTA滴定2.0×10-4mol·L-1金屬離子M,設(shè)其條件穩(wěn)定常數(shù)lgK’MY=10.0,檢測終點時的ΔpM=0.40,則Et為()%。
用EDTA滴定金屬離子M,若濃度均增加10倍,則在化學(xué)計量點前0.1%pM();在化學(xué)計量點時,pM();在化學(xué)計量點后0.1%,pM()(指增大或減小多少單位)。
EDTA滴定反應(yīng)的pM突躍范圍大小,取決于人們對滴定分析的()以及滴定反應(yīng)的()。
計算題:50mL濃度為0.020molL-1Ni(NO3)2溶液,加入NH3NH4Cl緩沖溶液后,稀釋至100mL,此時溶液pH=10,其中游離NH3濃度為0.10mol•L-1。計算:(1)鎳的副反應(yīng)系數(shù);(2)鎳與EDTA配合物的條件穩(wěn)定常數(shù);(3)在此條件下能否用EDTA的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ni2+。(已知[Ni(NH3)6]2的lgβ1~lgβ6為:2.75;4.95;6.64;7.79;8.50;8.49;pH=10時,lgαY(H)=0.45,lgαNi(OH)=0,=18.67)