A.活化能
B.指前因子
C.物質濃度或分壓
D.速率常數
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A.復雜反應無反應分子數可言
B.復雜反應至少包括兩個基元步驟
C.復雜反應的級數不會是正整數
D.反應級數為分數的反應一定是復雜反應
A.只有基元反應的級數是正整數
B.反應級數不會小于零
C.反應總級數一定大于任一反應物的分級數
D.反應級數都可通過實驗來確定
某復合反應的速率常數k與各基元反應的速率常數之間的關系為k=k1（2k2/k3），則總反應的表觀活化能Ea與各基元反應的活化能間的關系為（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
A.對A一級，對B二級
B.對A二級，對B零級
C.對A負一級，對B一級
D.對A一級，對B負一級
在反應
中，活化能E1>E2>E3，C是所需要的產物，從動力學角度考慮，為了提高產物C的產量，選擇反應溫度時，應選擇（）。
A.較高反應溫度
B.較低反應溫度
C.適中反應溫度
D.任意反應溫度
最新試題
關于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
定溫定壓下， 溶質分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當溶質在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質在兩相的濃度比是（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
電導滴定可用于酸堿中和、沉淀反應等，當溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
化學反應的等壓熱效應和等容熱效應，以下敘述錯誤的是（）。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）
298.2K，對恒容氣相反應A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據實驗數據用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應的速率常數k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應的半衰期t1/2。
關于功的敘述，以下錯誤的是（）。