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問(wèn)答題 已知H₂S的Ka^Θ₁＝1.32×10^－7，Ka^Θ₂＝7.1×10^－15，Ksp^Θ_CuS＝6.0×10^－36，試求：
⑴H₂S飽和溶液（0.1mol·dm^－3）中S^2－的濃度；
⑵在0.1mol·dm^－3HCl中通入H₂S達(dá)到飽和時(shí)S^2－的濃度；
⑶0.05mol·dm^－3CuCl₂溶液中通入H₂S達(dá)到飽和時(shí)Cu^2＋的濃度。

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1.問(wèn)答題 在HAc（1.00mol·dm^－3）和NaAc（1.00mol·dm^－3）緩沖溶液中，含有0.10mol·dm^－3的Zn^2＋，若向此溶液中不斷通入H₂S氣體達(dá)到飽和，溶液中Zn^2＋的殘留濃度為多少？

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2.問(wèn)答題 有兩種濃度各為0.20mol·dm^－3的鈉鹽水溶液，其中NaX的pH＝7.0，而NaY的pH＝9.0。問(wèn)：
⑴HX、HY是否屬于弱酸？
⑵若是屬于弱酸，求其Ka^Θ值。

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3.問(wèn)答題在100cm³含有0.01mol·dm^－3Cu^2＋的溶液中，不斷通入H₂S氣體使CuS沉淀。若在沉淀過(guò)程中保持H^＋濃度為1.0mol·dm^－3。問(wèn)在上述條件下，Cu^2＋離子是否能沉淀完全？將有多少克CuS沉淀生成？（已知：Ksp^Θ_CuS＝6.3×10^－36，CuS式量為95.6；H₂S的Ka^Θ₁＝1.32×10^－7，Ka^Θ₂＝7.10×10^－15）

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4.問(wèn)答題某溶液中含有Pb^2＋和Zn^2＋，濃度均為0.20mol·dm^－3，欲通入H₂S氣體達(dá)飽和，并加HCl控制酸度，為使Pb^2＋沉淀完全，而Zn^2＋留在溶液中，試計(jì)算溶液的H＋離子濃度應(yīng)控制在什么范圍內(nèi)？（已知：Ksp^Θ_PbS＝8.0×10^－28，Ksp^Θ_ZnS＝2.5×10^－22，H₂S的Ka^Θ₁＝1.32×10^－7，Ka^Θ₂＝7.10×10^－15）

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5.問(wèn)答題常溫下，用強(qiáng)酸可溶解Al（OH）₃。計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)。（已知：Ksp^Θ_{Al（OH）₃}＝5.0×10^－33）

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