在一定溫度下，NaCl的飽和溶液中加入KCl后，NaCl的溶解度要降低。當KCl加到一定數(shù)量后，會得到NaCl和KCl同時飽和的溶液。
在KCl的飽和溶液中，加入NaCl，KCl的溶解度也要降低，最后也得到同時為KCl和NaCl所飽和的溶液，這種溶解度變化的關(guān)系，可以從等邊三角形坐標表示的圖形中反映出來。等邊三角形坐標（見圖1）可以表示出三種物質(zhì)的任何質(zhì)量百分組成。三角形頂點A、B、C分別代表三種純物質(zhì)，三條邊線表示任何兩種物質(zhì)混合物的百分組成，三角形內(nèi)各點表示三種物質(zhì)混合物的百分組成。例如圖1中的P點表示A20％，B10％，C70％。
在一次實驗中，分析五個飽和溶液的組成，得如下的結(jié)果（以質(zhì)量百分率表示）：請在等邊三角形坐標圖（圖2）上標出上表中各點的位置，再將各點連成曲線。連結(jié)AF和BF。
回答下列問題：
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氣體可視為理想氣體的某氣相反應， 反應式中各物質(zhì)計量數(shù)的代數(shù)和ΣVB=1.5,
A.>0；
B.＜0；
C.＝0；
D.無法確定。
A.>0；
B.＜0；
C.＝0；
D.無法確定。
最新試題
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
計算500K時反應的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應，已知該反應在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
關(guān)于功的敘述，以下錯誤的是（）。
在有機溶劑中的蔗糖水解反應，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W動力學無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
電導滴定可用于酸堿中和、沉淀反應等，當溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
溶液中進行的離子反應，已知，試粗略繪制出正、逆反應的圖（I為溶液的離子強度）。