標(biāo)準(zhǔn)鈷電極（Co²⁺/Co）與標(biāo)準(zhǔn)氯電極組成原電池，測(cè)得E^Θ=1.63V。此時(shí)鈷電極為負(fù)極，已知φ^θ（Cl₂/Cl^－）=1.36V。問(wèn)：
（1）此電池反應(yīng)的方向如何？
（2）計(jì)算φ^θ（Cl₂/Cl^－）。
（3）當(dāng)p（Cl₂）增大或減少時(shí)，原電池電動(dòng)勢(shì)將如何變化？
（4）當(dāng)Co²⁺的濃度降低到0.01mol·L^-1時(shí)，原電池電動(dòng)勢(shì)將如何變化？數(shù)值是多少？

已知反應(yīng)。開始時(shí)，c（Ag⁺）=0.1mol·L^-1，c（Zn⁺）=0.3mol·L，求達(dá)平衡時(shí)溶液中剩余Ag⁺濃度是多少？

有一氫電極H2（101325Pa）/H⁺（？）。該電極所用的溶液均為1.0mol·L^-1的弱酸（HA）與其鉀鹽（KA）所組成。若將此氫電極與另一電極組成原電池，測(cè)得其電動(dòng)勢(shì)E=0.38V。并知?dú)潆姌O為正極，另一電極的φ=-0.65V，問(wèn)該氫電極中溶液的pH值和弱酸（HA）的為多少？

已知半反應(yīng)及其電對(duì)的φ^θ為：

（1）計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由以上兩個(gè)半反應(yīng)組成原電池的電動(dòng)勢(shì)。
（2）計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)。
（3）計(jì)算反應(yīng)的，并說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的方向。
（4）若溶液的pH=7（其它條件不變），判斷反應(yīng)的方向。