A.3
B.4
C.5
D.6
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A.3.476×10－3
B.3.476×10－2
C.6.964×10－2
D.1.385×10－2
A.任何兩相平衡的系統(tǒng)
B.組分濃度用摩爾分數(shù)表示的兩相平衡系統(tǒng)
C.多相平衡系統(tǒng)
D.氣-液平衡或液-固平衡系統(tǒng)
A.蒸氣壓
B.汽化熱
C.熵
D.吉布斯函數(shù)
將固體NH4HCO3（s）放入真空容器中，等溫在400K，NH4HCO3按下式分解并達到平衡：
系統(tǒng)的組分數(shù)K和自由度數(shù)f為：（）。
A.K＝2，f＝1
B.K＝2，f＝2
C.K＝1，f＝0
D.K＝3，f＝2
科爾勞施定律認為電解質溶液的摩爾電導與其濃度成線性關系為
。這一規(guī)律適用于（）
A.弱電解質
B.強電解質的稀溶液
C.無限稀溶液
D.m＝1的溶液
最新試題
溶液中進行的離子反應，已知，試粗略繪制出正、逆反應的圖（I為溶液的離子強度）。
對于稀溶液，有關原鹽效應的敘述錯誤的是（）。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù)；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結果進行說明。
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細凝聚現(xiàn)象？
化學反應的等壓熱效應和等容熱效應，以下敘述錯誤的是（）。
關于功的敘述，以下錯誤的是（）。
關于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。