A.p（大）=p*=p（?。?/sub>
B.p（大）<p*<p（?。?/sub>
C.p（大）>p*>p（?。?/sub>
D.p（大）<p*，p（小）<p*
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某電池電動勢的溫度系數(shù)
，則（）
A.電池反應放熱
B.電池反應吸熱
C.反應不吸熱也不放熱
D.Qp=ΔrHm
在相同溫度、不同分壓條件下進行的同一氣相化學反應，
ΔrG9m，1與ΔrG9m，2的關(guān)系是（）
A.ΔrG9m，1=ΔrG9m，2
B.ΔrG9m，1>ΔrG9m，2
C.ΔrG9m，1<ΔrG9m，2
D.ΔrG9m，1≠ΔrG9m，2
A.γB-g>γA-g+γA-B
B.γA-g>γB-g+γA-B
C.γB-g<γA-gγA-B
D.γA-g<γB-g+γA-B
A.零級
B.二級
C.一級
D.三級
已知25ºC時水的表面張力為γ=0.07197N·m-1，表面張力隨溫度的變化率
=-1.57×10-4N·m-1·K-1。在25ºC、101325Pa下可逆增大2×10-4m2表面積，則此過程的ΔG、ΔH分別為（）
A.ΔG=1.44×10-5J，ΔH=2.38×10-5J
B.ΔG=1.44×10-5J，ΔH=9.36×10-6J
C.ΔG=-1.44×10-5J，ΔH=-2.38×10-5J
D.ΔG=1.44×10-5J，ΔH=-9.36×10-6J
最新試題
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細凝聚現(xiàn)象？
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù)；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
通過測定患者某組織的蛋白質(zhì)電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
關(guān)于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。