下列電池中，哪一個(gè)的電池反應(yīng)為H+＋OH-＝H2O？（）
A.A
B.B
C.C
D.D
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A. 簡(jiǎn)便易行；
B. 減少標(biāo)準(zhǔn)電池的損耗；
C. 消除電極上的副反應(yīng)；
D. 在可逆情況下測(cè)定電池電動(dòng)勢(shì)
A. 離子濃度依次減弱；
B. 離子的水化作用依次減弱；
C. 離子的遷移數(shù)依次減小；
D. 電場(chǎng)強(qiáng)度的作用依次減弱
A. 上升；
B. 下降；
C. 不變；
D. 不定
A. 發(fā)生電子傳導(dǎo)；
B. 發(fā)生質(zhì)子傳導(dǎo)；
C. 離子荷質(zhì)比大；
D. 離子水化半徑小
下列電解質(zhì)溶液的濃度都為0.01mol·kg-1。離子平均活度系數(shù)最小的是：（）
A. ZnSO4
B. CaCl2
C. KCl
D. LaCl3
最新試題
對(duì)于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時(shí)，此方法將更有效。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時(shí)，該反應(yīng)的方向。
在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實(shí)驗(yàn)事實(shí)無誤，卻相互矛盾?；瘜W(xué)動(dòng)力學(xué)無法解釋這種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
500K時(shí)此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價(jià)值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
化學(xué)電池不可逆放電時(shí)，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
銀、鎘和鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當(dāng)它們與氰離子存在于一個(gè)混合物中，它們可以同時(shí)沉積。對(duì)于觀察到的結(jié)果進(jìn)行說明。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個(gè)二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始?jí)毫鶠?0kPa時(shí)，在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
關(guān)于功的敘述，以下錯(cuò)誤的是（）。