A.ΔU=0
B.ΔF=0
C.ΔS=0
D.ΔG=0
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A.熵
B.汽化熱
C.吉布斯自由能
D.蒸氣壓
A.ΔU
B.ΔH
C.ΔS
D.ΔG
A.可以從同一始態(tài)出發(fā)達到同一終態(tài)
B.從同一始態(tài)出發(fā)，不可能達到同一終態(tài)
C.不能斷定（A）、（B）中哪一種正確
D.可以達到同一終態(tài)，視絕熱膨脹還是絕熱壓縮而定
熵變ΔS是：（1）不可逆過程熱溫商之和
（2）可逆過程熱溫商之和
（3）與過程無關(guān)的狀態(tài)函數(shù)
（4）與過程有關(guān)的狀態(tài)函數(shù)
以上說法正確的是：（）
A.1，2
B.2，3
C.2
D.4
A.ΔS=0，W=0
B.ΔH=0，ΔU=0
C.ΔG=0，ΔH=0
D.ΔU=0，ΔG=0
最新試題
500K時此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
對于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯誤的是（）。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機理為：（1）試導出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學的觀點來看其原因是（）。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
關(guān)于一級反應(yīng)的特點，以下敘述錯誤的是（）。
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
某反應(yīng)為一級反應(yīng)，在167℃，230秒時有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時，反應(yīng)的半衰期是多少？
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點液體和水，則（）。