A.μ1=10μ2
B.μ2=2μ2
C.μ1=μ2
D.μ1=0.5μ2
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A.（？T H/？T n（B））T，S，
B.（？T F/？T n（B））T，p，
C.（？T G/？T n（B））T，V，
D.（？T U/？T n（B））S，V，
下列四個關系式中，哪一個不是麥克斯韋關系式？（）
A.A
B.B
C.C
D.D
A.不變
B.增大
C.減少
D.不能確定
在一簡單的（單組分，單相，各向同性）封閉體系中，恒壓只做膨脹功的條件下，吉布斯自由能值隨溫度升高如何變化？ （）
A.A
B.B
C.C
D.D
A.ΔS（體）>0，ΔS（環(huán)）<0
B.ΔS（體）<0，ΔS（環(huán)）>0
C.ΔS（體）<0，ΔS（環(huán)）=0
D.ΔS（體）>0，ΔS（環(huán)）=0
最新試題
計算500K時反應的平衡常數Kθ（500K）。
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關系為（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
溶液中進行的離子反應，已知，試粗略繪制出正、逆反應的圖（I為溶液的離子強度）。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
化學反應的等壓熱效應和等容熱效應，以下敘述錯誤的是（）。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數。
分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應，已知該反應在400~600K溫度范圍內Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應的方向。