下列四種表述：
（1）等溫等壓下的可逆相變過(guò)程中，體系的熵變ΔS =ΔH相變/T相變
（2）體系經(jīng)歷一自發(fā)過(guò)程總有ΔS>0
（3）自發(fā)過(guò)程的方向就是混亂度增加的方向
（4）在絕熱可逆過(guò)程中，體系的熵變?yōu)榱?ensp;
兩者都不正確者為：（）
A.1，2
B.3，4
C.2，3
D.1，4
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A.在0K時(shí)，任何晶體的熵等于零
B.在0K時(shí)，任何完整晶體的熵等于零
C.在0℃時(shí)，任何晶體的熵等于零
D.在0℃時(shí)，任何完整晶體的熵等于零
A.高
B.低
C.相等
D.不可比較
A.μ1=10μ2
B.μ2=2μ2
C.μ1=μ2
D.μ1=0.5μ2
A.（？T H/？T n（B））T，S，
B.（？T F/？T n（B））T，p，
C.（？T G/？T n（B））T，V，
D.（？T U/？T n（B））S，V，
下列四個(gè)關(guān)系式中，哪一個(gè)不是麥克斯韋關(guān)系式？（）
A.A
B.B
C.C
D.D
最新試題
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn)，以下不正確的是（）。
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。
某反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)，在167℃，230秒時(shí)有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時(shí)有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計(jì)算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時(shí)，反應(yīng)的半衰期是多少？
500K時(shí)此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價(jià)值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
通過(guò)測(cè)定患者某組織的蛋白質(zhì)電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在？
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時(shí)，此方法將更有效。
分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點(diǎn)比普通晶體熔點(diǎn)要高些、低些、還是一樣？為什么會(huì)有過(guò)冷液體不凝固的現(xiàn)象？