A.Sm（殘余）=Sm（統(tǒng)計(jì)）-Sm（量熱）
B.Sm（殘余）=Sm（統(tǒng)計(jì)）+Sm（量熱）
C.Sm（殘余）+Sm（統(tǒng)計(jì)）=Sm（量熱）
D.Sm（殘余）-Sm（統(tǒng)計(jì)）=Sm（量熱）
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A.前者高
B.前者低
C.相等
D.不可比較
A.ΔS（體）+ΔS（環(huán)）>0
B.ΔS（體）+ΔS（環(huán)）<0
C.ΔS（體）+ΔS（環(huán)）=0
D.ΔS（體）+ΔS（環(huán)）不能確定
A.2.531J/K
B.5.622J/K
C.25.31J/K
D.56.22J/K
A.ΔG=19.16 J
B.ΔG<19.16 J
C.ΔG>19.16 J
D.ΔG=0
A.ΔrU=0，ΔrH=0，ΔrS>0，ΔrG<0
B.ΔrU<0，ΔrH<0，ΔrS>0，ΔrG<0
C.ΔrU=0，ΔrH>0，ΔrS>0，ΔrG<0
D.ΔrU>0，ΔrH>0，ΔrS=0，ΔrG>0
最新試題
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。
在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實(shí)驗(yàn)事實(shí)無誤，卻相互矛盾?；瘜W(xué)動(dòng)力學(xué)無法解釋這種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí)，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計(jì)算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
夏季有時(shí)久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點(diǎn)來看其原因是（）。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時(shí)，此方法將更有效。
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
水蒸氣蒸餾時(shí)，餾出物中包含高沸點(diǎn)液體和水，則（）。
化學(xué)電池不可逆放電時(shí)，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。