A.I1<I2
B.I1=I2
C.I1=1.5I2
D.無法比較I1和I2大小
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A.0.001 mol/kg HAc
B.0.001 mol/kg KCl
C.0.001 mol/kg KOH
D.0.001 mol/kg HCl
A.遷移速率rB愈大，則k愈大
B.電場強(qiáng)度E愈大，則k愈小
C.電流密度j愈大，則k愈大
D.rB、E及j的大小對k值無影響
A.摩爾電導(dǎo)率：S·m-1·mol-1
B.離子摩爾電導(dǎo)率：S·m2·mol-1
C.電導(dǎo)：S
D.電導(dǎo)率：S·m-1
A.增加
B.減小
C.不變
D.不能確定
A.Λ∞（CaCl2）=λm（Ca2+）+λm（Cl-）
B.Λ∞（CaCl2）=1/2 λm（Ca2+）+λm（Cl-）
C.Λ∞（CaCl2）=λm（Ca2+）+ 2λm（Cl-）
D.Λ∞（CaCl2）=2 [λm（Ca2+）+λm（Cl-）]
最新試題
丁二烯二聚反應(yīng)是一個雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W(xué)動力學(xué)無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
化學(xué)電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
關(guān)于一級反應(yīng)的特點(diǎn)，以下敘述錯誤的是（）。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
500K時此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？