A.遷移速率rB愈大，則k愈大
B.電場強度E愈大，則k愈小
C.電流密度j愈大，則k愈大
D.rB、E及j的大小對k值無影響
您可能感興趣的試卷
你可能感興趣的試題
A.摩爾電導率：S·m-1·mol-1
B.離子摩爾電導率：S·m2·mol-1
C.電導：S
D.電導率：S·m-1
A.增加
B.減小
C.不變
D.不能確定
A.Λ∞（CaCl2）=λm（Ca2+）+λm（Cl-）
B.Λ∞（CaCl2）=1/2 λm（Ca2+）+λm（Cl-）
C.Λ∞（CaCl2）=λm（Ca2+）+ 2λm（Cl-）
D.Λ∞（CaCl2）=2 [λm（Ca2+）+λm（Cl-）]
A.1：5
B.5：1
C.10：5
D.5：10
A.λm（Cl-）= 0.00764S·m2·mol-1
B.λm（NH4+）= 0.00764S·m2·mol-1
C.淌度U（Cl-）=&）= 73 m2·S-1·V-1
D.淌度U（Cl-）=&）= 7.92×10-8m2·S-1·V-1
最新試題
設有一級反應2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應的反應速率常數(shù)kA；（b）求算此反應完成90%所需要的時間；（c）求此反應的t1/2。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應為：，假定反應機理為：（1）試導出反應速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應的表觀活化能Ea。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
某反應為一級反應，在167℃，230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應，在127℃，230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應，試計算：（1）反應的活化能。（2）在147℃時，反應的半衰期是多少？
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點液體和水，則（）。
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應，已知該反應在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
電導滴定可用于酸堿中和、沉淀反應等，當溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。