A.濃差極化電極
B.電化學極化電極
C.難極化電極
D.理想可逆電極
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A.φ（平，陽）＞ φ（陽）； φ（平，陰）＞φ（陰）
B.φ（平，陽）＜ φ（陽）； φ（平，陰）＞ φ（陰）
C.φ（平，陽）＜ φ（陽）； φ（平，陰）＜ φ（陰）
D.φ（平，陽）＞ φ（陽）； φ（平，陰）＜ φ（陰）
A.放電
B.充電
C.沒有工作
D.交替地充放電
有下列兩個濃差電池（a1＜a2）
（1）Cu（s）│Cu2+（a1）‖Cu2+（a2）│Cu（s）
（2）Pt│Cu2+（a1），Cu+（a＇）‖Cu2+（a2），Cu+（a＇）│Pt
它們的電池反應與電動勢 E1和E2之間的關系為：（）
A.電池反應相同，E1=E2
B.電池反應不同，E1=E2
C.電池反應相同，E1=2E2
D.電池反應相同，E2=2E1
A.Pt，H2（p1）│HCl（m1）│H2（p2），Pt
B.Pt，H2（p）│HCl（m1）‖HCl（m2）│H2（p），Pt
C.Pt，H2（p）│HCl（m1）┆HCl（m2）│H2（p），Pt
D.Pt，H2（p）│HCl（m1）│AgCl，Ag-Ag，AgCl│HCl（m1） │H2（p），Pt
A.氫電極
B.醌氫醌電極
C.玻璃電極
D.Ag，AgCl（s）│Cl-電極
最新試題
對于可逆電池，溫度系數大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
什么是過熱液體？產生過熱液體的原因是什么？
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）
某反應為一級反應，在167℃，230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應，在127℃，230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應，試計算：（1）反應的活化能。（2）在147℃時，反應的半衰期是多少？
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點液體和水，則（）。
關于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
計算500K時反應的平衡常數Kθ（500K）。
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應，已知該反應在400~600K溫度范圍內Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
定溫定壓下， 溶質分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當溶質在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質在兩相的濃度比是（）。