A.φθ（Na+/Na）< φθ（H+/H2）
B.η（Na）< η（H2）
C.φ（Na+/Na）< φ（H+/H2）
D.H2在汞上析出有很大的超電勢，以至于φ（Na+/Na）>φ（H+/H2）
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A.標(biāo)準(zhǔn)還原電勢最大者
B.標(biāo)準(zhǔn)還原電勢最小者
C.考慮極化后，實際上的不可逆還原電勢最大者
D.考慮極化后，實際上的不可逆還原電勢最小者
A.20.2h
B.5.4h
C.2.7h
D.1.5h
A.僅限于氫超電勢
B.僅限于j ≈ 0，電極電勢稍有偏差的情況
C.僅限于陰極超電勢，可以是析出氫，也可以是其他
D.可以是陰極超電勢，也可以是陽極超電勢
A.│j│>> j0
B.│j│<< j0
C.│j│= j0≠0
D.│j│= j0= 0
A.大于-0.06V
B.等于-0.06V
C.小于-0.06V
D.不能判定
最新試題
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點(diǎn)來看其原因是（）。
500K時此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
關(guān)于一級反應(yīng)的特點(diǎn)，以下敘述錯誤的是（）。
關(guān)于功的敘述，以下錯誤的是（）。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
銀、鎘和鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當(dāng)它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結(jié)果進(jìn)行說明。