A.與[A]0無關
B.與[A]0成正比
C.與[A]0成反比
D.與[A]成反比[A]0為反應物A的起始濃度
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在反應
中，活化能 E1> E2> E3，C是所需要的產(chǎn)物，從動力學角度考慮，為了提高C的產(chǎn)量，選擇反應溫度時，應選擇：（）
A.較高反應溫度
B.較低反應溫度
C.適中反應溫度
D.任意反應溫度
A.比較小
B.167KJ/mol以上
C.不需要活化能
D.400KJ/mol以上
A.對任何反應在任何溫度范圍內(nèi)
B.對某些反應在任何溫度范圍內(nèi)
C.對任何反應在一定溫度范圍內(nèi)
D.對某些反應在一定溫度范圍內(nèi)
反應
已知反應I的活化能E1大于反應II的活化能E2，以下措施中哪一種不能改變獲得B和D的比例？（）
A.提高反應溫度
B.延長反應時間
C.加入適當催化劑
D.降低反應溫度
1-1 級對峙反應
由純 A 開始反應，當進行到A和B濃度相等的時間為：（正、逆向反應速率常數(shù)分別為k1 ，k2） （）
A.t=ln（k1/k2）
B.t=1/（k1-k2）×ln（k1/k2）
C.t=1/（k1+k2）×ln[2k1/（k1-k2）]
D.t=1/（k1+k2）×ln[k1/（k1-k2）]
最新試題
分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
定溫定壓下， 溶質分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當溶質在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質在兩相的濃度比是（）。
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）
關于一級反應的特點，以下敘述錯誤的是（）。
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù)；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
某反應為一級反應，在167℃，230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應，在127℃，230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應，試計算：（1）反應的活化能。（2）在147℃時，反應的半衰期是多少？
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應為：，假定反應機理為：（1）試導出反應速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應的表觀活化能Ea。
通過測定患者某組織的蛋白質電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。