A.36.9
B.溫度未定，不能比較
C.反應分子數(shù)未知，不能比較
D.相等
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理想氣體反應A + BC → [ABC]≠ 產(chǎn)物，若設 Ea為阿累尼烏斯活化能，
表示活化絡合物與反應物在標準狀態(tài)下的焓差，則（）
A.A
B.B
C.C
D.D
A.ΔrS越負，反應速率越快
B.ΔrH越負，反應速率越快
C.活化能越大，反應速率越快
D.活化能越小，反應速率越快
A.P與
有關
B.P體現(xiàn)空間位置對反應速率的影響
C.P與反應物分子間相對碰撞能有關
D.P值大多數(shù)<1，但也有>1的
下列雙分子反應中：
（1）Br + Br → Br2
（2）CH3CH2OH + CH3COOH → CH3CH2COOCH3+ H2O
（3）CH4+ Br2 → CH3Br + HBr
碰撞理論中方位因子P的相對大小是∶ （）
A. P（1） > P（2） > P（3）
B. P（1） > P（3） > P（2）
C. P（1） < P（2） < P（3）
D. P（1） < P（3） < P（2）
A.催化劑改變了反應歷程
B.催化劑降低了反應的活化能
C.催化劑改變了反應的平衡，以致使轉化率大大地提高了
D.催化劑能同時加快正向和逆向反應速率
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