A.滅火泡沫
B.珍珠
C.霧
D.空氣
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A.不穩(wěn)定、可逆的體系
B.不穩(wěn)定、不可逆體系
C.穩(wěn)定、可逆體系
D.穩(wěn)定、不可逆體系
A.（AgI）m·nI-
B.（AgI）m
C.[（AgI）m·nI-，（n-x）K+]x-·xK+
D.[（AgI）m·nI-，（n-x）K+]x-
A.大塊顆粒大
B.粉狀顆粒大
C.一樣大
D.無法比較
A.dγ/da2＞0
B.dγ/da2＜0
C.dγ/da2＝0
D.dγ/da2≥0
低壓下，氣體 A 在表面均勻的催化劑上進行催化轉化反應， 其機理為：A（g） ＋ K
AK ─→ B（g） ＋ K 第一步是快平衡， 第二步是速控步，則該反應表觀為幾級？（）
A.零級
B.一級
C.二級
D.無級數(shù)
最新試題
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù)；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
某反應為一級反應，在167℃，230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應，在127℃，230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應，試計算：（1）反應的活化能。（2）在147℃時，反應的半衰期是多少？
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內穩(wěn)定存在？
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
什么是過熱液體？產生過熱液體的原因是什么？
化學反應的等壓熱效應和等容熱效應，以下敘述錯誤的是（）。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。