如下圖所示，體系從A點(diǎn)經(jīng)B點(diǎn)和C點(diǎn)進(jìn)行了一個(gè)可逆循環(huán)過程，回到A點(diǎn)，則（）
A.體系和環(huán)境無熱量的交換
B.體系不作膨脹功
C.體系的內(nèi)能值不變
D.體系從環(huán)境吸熱并對(duì)環(huán)境作功
E.體系的焓值增加了
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A.適用于任何相變功的計(jì)算
B.只適用于固體或液體氣化為蒸氣（視為理想氣體）的功的計(jì)算
C.可適用于蒸氣為實(shí)際氣體的相變功的計(jì)算
D.不能用于固液相變化和固體晶型轉(zhuǎn)化
E.均不適用
下面諸式不能稱為基爾霍夫公式的是（）
A.A
B.B
C.C
D.D
E.E
A.在等溫過程中，系統(tǒng)的內(nèi)能守恒
B.在無功過程中，內(nèi)能變化與過程熱相等
C.在等壓過程中，焓變與過程熱相等
D.在絕熱過程中，氣體內(nèi)能變化等于過程的功
E.在無功過程中，內(nèi)能變化等于過程熱，表明內(nèi)能變化與過程有關(guān)
A.ΔU>0
B.ΔU<0
C.ΔT>0
D.ΔT<0
E.ΔT=0
A.溫度下降
B.溫度升高
C.內(nèi)能增加
D.焓降低
E.壓力增加
最新試題
夏季有時(shí)久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點(diǎn)來看其原因是（）。
對(duì)于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個(gè)二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始?jí)毫鶠?0kPa時(shí)，在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
銀、鎘和鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當(dāng)它們與氰離子存在于一個(gè)混合物中，它們可以同時(shí)沉積。對(duì)于觀察到的結(jié)果進(jìn)行說明。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時(shí)不致形成過熱液體。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在？
分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點(diǎn)比普通晶體熔點(diǎn)要高些、低些、還是一樣？為什么會(huì)有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
設(shè)有一級(jí)反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時(shí)間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
關(guān)于一級(jí)反應(yīng)的特點(diǎn)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。