解釋下列事實：（1）KOH在含水液氨中的溶解度比在純液氨中大；（2）FeCl3溶于OP（OEt）3中形成FeCl4-；（3）鄰苯二甲酸在水中可以作為基準酸，而在無水HAc中又可作為基準堿。

f區(qū)元素以M（III）親石形式存在于硅酸鹽礦中，按HSAB規(guī)則可知這些元素屬于（）。

什么是超酸？什么是魔酸？超酸在化學上有何應用。

下列各對化合物中哪一個酸性較強？并說明理由。 （1）[Fe（OH2）6]3+和[Fe=（OH2）6]2+；（2）Si（OH）4和Ge（OH）4；（3）HClO3和HClO4；（4）H2CrO4和HMnO4；

解釋現象：Co（NH3）5F2+的穩(wěn)定性大于Co（NH3）5I2+；Co（CN）5F3-的穩(wěn)定小于Co（CN）5I3-。

指出下列各堿中：（1）CO32-，O2-，ClO4-和NO3-（在水溶液中）（2）HSO4-，NO3-和ClO4-（在H2SO4中）（一）哪一個堿性太強以致無法用實驗研究；（二）哪一個堿性太弱以致無法用實驗研究；（三）哪一個可直接測量堿度（提示：考慮溶劑的拉平效應）。

液氨的酸堿化學往往相似于水溶液中的酸堿化學。試寫出固體Zn（NH2）2與下列兩種物質起反應的化學方程式：（1）液氨中的NH4+；（2）液氨中的KNH2。

給出SO2F-和（CH3）3NSO2可能的結構并預言它們與OH-的反應。

碳酸鹽形成偏硅酸鹽的反應：CaCO3（s）+SiO2（s）= CaSiO3+ CO2（g），SiO2和CO2中酸性較強的是（）。

根據硬-軟概念，下列反應（反應都是在25℃的氣相或烴類溶液中進行的）中平衡常數大于1的是（）。 （1）R3PBBr3+R3NBF3=R3PBF3+R3NBBr3（2）CH3HgI+HCl=CH3HgCl+HI （3）AgCl2-（aq）+2CN-（aq）=Ag（CN）2-（aq）+2Cl-（aq）