A.
B.
C.
D.
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你可能感興趣的試題
A. 形成表面化合物 ;
B. 化學(xué)吸附 ;
C. 氣體發(fā)生液化 ;
D. 物理吸附 。
A. 選擇性不高 ;
B. 極易受雜質(zhì)影響 ;
C. 催化活性低 ;
D. 對(duì)溫度反應(yīng)遲鈍 。
破壞臭氧的反應(yīng)機(jī)理為:其中NO是()
A. 總反應(yīng)的反應(yīng)物 ;
B. 中間產(chǎn)物 ;
C. 催化劑 ;
D. 自由能 。
A. 催化劑參與反應(yīng)過(guò)程,改變反應(yīng)途徑 ;
B. 催化反應(yīng)頻率因子比非催化反應(yīng)大得多 ;
C. 催化劑提高單位時(shí)間內(nèi)原料轉(zhuǎn)化率 ;
D. 催化劑對(duì)少量雜質(zhì)很敏感 。
A. 都需要活化能 ;
B. 反應(yīng)均向著ΔrGm(T,p)減少的方向進(jìn)行
C. 溫度系數(shù)都很小
D. 化學(xué)平衡常數(shù)與光強(qiáng)度無(wú)關(guān) 。
最新試題
關(guān)于功的敘述,以下錯(cuò)誤的是()。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài),298.15K時(shí),該反應(yīng)的方向。
設(shè)有一級(jí)反應(yīng)2A→2B+C,在325秒鐘后完成35%,(a)求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA;(b)求算此反應(yīng)完成90%所需要的時(shí)間;(c)求此反應(yīng)的t1/2。
將水銀滴在玻璃板上,平衡時(shí)其接觸角為()。
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn),以下不正確的是()。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡,加熱時(shí)不致形成過(guò)熱液體。
關(guān)于溶膠的ξ電位,下列說(shuō)法不正確的是()。
500K時(shí)此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO(g)和2molH2(g),如能得到0.1mol的CH3OH(g),此方法就有實(shí)用價(jià)值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行,才能得到0.1mol的CH3OH(g)?
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1,加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后,電導(dǎo)率降為0.56S·m-1,再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí),電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1,試計(jì)算:(1)NaOH的摩爾電導(dǎo)率;(2)NaCl的摩爾電導(dǎo)率;(3)HCl的摩爾電導(dǎo)率;(4)H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng),已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K時(shí)速率常數(shù)kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài),求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。