實驗測得NO在Pt上的催化分解反應：2NO－→N₂+O₂的速率方程為：假定吸附服從Langmuir方程，試用擬出合理反應機理，導出上述速率方程，若NO的吸附熱為80 kJ·mol^－1，O₂的吸附熱為100 kJ·mol^－1，反應的表觀活化能為60 kJ·mol^－1，計算表面反應的真實活化能。

473K時，測量O₂在某催化劑上吸附作用，當平衡壓強分別為p^ө、10p^ө時，每克催 化劑吸附O₂分別為2.5cm³與4.2cm³（巳換算成標準狀態(tài)），設吸附服從于Langmuir公式，計算當O₂的吸附量為飽和吸附量一半時，平衡壓強是多少？

丁二烯的氣相二聚反應活化能為100kJ·mol^-1．其速率常數(shù)k可表示為：
（1）用過渡態(tài)理論計算反應在600 K時的指前因子，并與實驗值作比較，已知
（2）用碰撞理論計算600 K時的A值，假定有效碰撞直徑d=5×10^-10 m：
（3）把所得結果和實驗結果對比，可得什么結論？

經(jīng)研究，反應的反應機理為：

（1） 推導出正向總反應的速率方程； 
（2） 如果第一步的ΔHm = -20.92 kJ·mol^－1，總的表觀活化能 Ea = 50.2 kJ·mol^－1。求第二步的活化能E₂； 
（3） 對于第二步的逆向反應，25℃，如果k_-2 = 0.01dm³·mol^－1·s^－1，根據(jù)過渡狀態(tài)理論，與頻率因子相應的數(shù)值按10¹³dm³·mol^－1·s^－1計算，活化熵·K^-1計算其活化焓