在373K恒溫條件下，計算1mol理想氣體在下列四個過程中所做的膨脹功。已知始、終態(tài)體積分別為25dm3和100dm3。
（1）向真空膨脹；
（2）等溫可逆膨脹；
（3）在外壓恒定為氣體終態(tài)壓力下膨脹；
（4）先外壓恒定為體積等于50dm3時氣體的平衡壓力下膨脹，當膨脹到50dm3以后，再在外壓等于100dm3時氣體的平衡壓力下膨脹。
試比較四個過程的功，這說明了什么問題？
您可能感興趣的試卷
你可能感興趣的試題
石墨（C）和金剛石（C）在298K，標準壓力下的標準摩爾燃燒焓分別為-393.4kJ·mol-1和-395.3kJ·mol-1，則金剛石的標準摩爾生成焓（金剛石，298K）為（）。
A.-393.4kJ·mol-1
B.-395.3kJ·mol-1
C.-1.9kJ·mol-1
D.1.9kJ·mol-1
在標準態(tài)下，有穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol物質(zhì)B產(chǎn)生的熱效應(yīng)為該物質(zhì)B的摩爾生成焓；在標準態(tài)下，1mol物質(zhì)B完全燃燒產(chǎn)生的熱效應(yīng)為該物質(zhì)B燃燒焓，故有。
14.298K時，石墨的標準摩爾生成焓
（）。
A.大于零
B.小于零
C.等于零
D.不能確定
最新試題
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
對于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯誤的是（）。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
電導滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
500K時此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？