已知2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）為放熱反應。反應達平衡后，欲使平衡向右移動以獲得更多NO2，應采取的措施是（）
A.降溫和減壓
B.降溫和增壓
C.升溫和減壓
D.升溫和增壓
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反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 可視為理想氣體間反應，在反應達平衡后，若維持體系溫度與壓力不變，而于體系中加入惰性氣體，則（）
A.Kp不變，平衡時的N2和H2的量將增強，而NH3的量減少
B.Kp不變，且N2、H2、NH3的量均不變
C.Kp不變，平衡時的N2和H2的量將減少，而NH3的量增加
D.Kp增加，平衡時N2和H2的量將減少，NH3的量增加
最新試題
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應的方向。
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應，已知該反應在400~600K溫度范圍內Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
通過測定患者某組織的蛋白質電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。
什么是過熱液體？產生過熱液體的原因是什么？
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內穩(wěn)定存在？
化學反應的等壓熱效應和等容熱效應，以下敘述錯誤的是（）。
分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現象？
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。