A.減少NH3含量，有利于反應向合成NH3的方向移動
B.降低累積惰性氣含量，有利于合成NH3
C.排除過量的N2，以提高N2：H2的比例
D.減少反應放熱的熱量積累，以降低溫度
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已知2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）為放熱反應。反應達平衡后，欲使平衡向右移動以獲得更多NO2，應采取的措施是（）
A.降溫和減壓
B.降溫和增壓
C.升溫和減壓
D.升溫和增壓
反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 可視為理想氣體間反應，在反應達平衡后，若維持體系溫度與壓力不變，而于體系中加入惰性氣體，則（）
A.Kp不變，平衡時的N2和H2的量將增強，而NH3的量減少
B.Kp不變，且N2、H2、NH3的量均不變
C.Kp不變，平衡時的N2和H2的量將減少，而NH3的量增加
D.Kp增加，平衡時N2和H2的量將減少，NH3的量增加
最新試題
計算500K時反應的平衡常數Kθ（500K）。
在有機溶劑中的蔗糖水解反應，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應，其半衰期與起始濃度無關。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W動力學無法解釋這種實驗現象。
電導滴定可用于酸堿中和、沉淀反應等，當溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現象？
設有一級反應2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應的反應速率常數kA；（b）求算此反應完成90%所需要的時間；（c）求此反應的t1/2。
關于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數。
關于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關系為（）。
什么是過熱液體？產生過熱液體的原因是什么？