N2O（g）的熱分解反應為2N2O（g）==2N2（g）+O2（g），在一定溫度下，反應的半衰期與初始壓力成反比。在970K時，N2O（g）的初始壓力為39.2kPa，測得半衰期為1529s，在1030K時，N2O（g）的初始壓力為48.0kPa，測得半衰期為212s。
（1）判斷該反應的級數；
（2）計算兩個溫度下的速率常數；
（3）求反應的實驗活化能；
（4）在1030K，當N2O（g）的初始壓力為53.3kPa時，計算總壓達到64.0kPa所需的時間。
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正、逆反應的半衰期均為t1/2=10min。若起始時D-R1R2R3CBr的物質的量為1mol.dm-3，試計算在10min后，生成L-R1R2R3CBr的量。
是一個酸催化反應，若反應的速率方程為
在指定溫度和起始濃度條件下，絡合物反應掉1/2和3/4所用的時間分別為t1/2和t3/4，實驗數據如下：
最新試題
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
對于可逆電池，溫度系數大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
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分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現象？
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
298.2K，對恒容氣相反應A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據實驗數據用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應的速率常數k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應的半衰期t1/2。
設有一級反應2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應的反應速率常數kA；（b）求算此反應完成90%所需要的時間；（c）求此反應的t1/2。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內穩(wěn)定存在？
關于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。