CaCO3（s）在高溫下分解為CaO（s）和CO2（g），根據(jù)相律解釋下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：
（1）在一定壓力的CO2（g）中，將CaCO3（s）加熱，實(shí)驗(yàn)證明在加熱過(guò)程中，在一定的溫度范圍內(nèi)CaCO3（s）不會(huì)分解。
（2）在CaCO3（s）的分解過(guò)程中，若保持CO2的壓力恒定，實(shí)驗(yàn)證明達(dá)分解平衡時(shí)，溫度有定值。
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指出下列平衡系統(tǒng)中的物種數(shù)，組分?jǐn)?shù)，相數(shù)和自由度：
（1）CaSO4的飽和水溶液；
（2）5ｇ氨氣通入1dm3水中，在常溫常壓下與蒸氣平衡共存。
A.NaCO3
B.NaCO3·H2O
C.NaCO3·7H2O
D.NaCO3·10H2O
A.沸騰現(xiàn)象
B.三相共存現(xiàn)象
C.升華現(xiàn)象
D.臨界現(xiàn)象
某反應(yīng)系統(tǒng)中共有的五物種為Ni（s）、NiO（s）、H2O（l）、H2（g）、CO（g）和CO2（g），它們之間可以達(dá)成如下三個(gè)化學(xué)平衡：
該反應(yīng)的組分?jǐn)?shù)和平衡常數(shù)之間為（）。
A.
B.
C.
D.
最新試題
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說(shuō)法不正確的是（）。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個(gè)二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始?jí)毫鶠?0kPa時(shí)，在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
關(guān)于一級(jí)反應(yīng)的特點(diǎn)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
夏季有時(shí)久旱無(wú)雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點(diǎn)來(lái)看其原因是（）。
設(shè)有一級(jí)反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時(shí)間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
通過(guò)測(cè)定患者某組織的蛋白質(zhì)電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點(diǎn)比普通晶體熔點(diǎn)要高些、低些、還是一樣？為什么會(huì)有過(guò)冷液體不凝固的現(xiàn)象？