Cu²⁺離子與配體反應(yīng)的熱力學(xué)參數(shù)如下衰（水溶液，25°C）．利用這些數(shù)據(jù)計(jì)算金屬與配體1：l配合的平衡常數(shù)（LogK），并對(duì)穩(wěn)定性的差異作出解釋。

以溫度T/K為橫坐標(biāo)，以生成焓Δ_fGm^Θ/kJ·mol^－1為縱坐標(biāo)，利用吉布斯－亥姆霍茲方程畫出CO（g）和CO₂（g）的生成含隨溫度變化的曲線。
（l）哪條曲線的斜率較大？為什么？
（2）兩條曲線的相交點(diǎn)對(duì)反應(yīng)有什么特殊的物理意義？在圖上的Δ_fGm^Θ（CO）>Δ_fGm^Θ（CO₂）和Δ_fGm^Θ（CO）<Δ_fGm^Θ（CO₂）的溫度區(qū)間里，反應(yīng)CO（g）+1/2O₂（g）＝CO₂（g）的方向性有何不同？
（3）在圈上添加一條曲線，用以判斷反應(yīng)Fe₂O₃（s）在什么溫度區(qū)間可被C0還原為鐵。提示：需按反應(yīng)1/3Fe₂O₃（s）+CO（g）＝2/3Fe+CO₂（g）來添加該曲線而不應(yīng)直接使用Δ_fGm^Θ（Fe₂O₃）的溫度曲線。
通過此題你對(duì)不同反應(yīng)的自由能的可比性或者說比較不同反應(yīng)的自由能有沒有物理意義有什么認(rèn)識(shí)？

已知二氧化（金紅石）在常溫下的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓和標(biāo)準(zhǔn)熵分別為－912kJ·mol^－1和50.25J·mol^－1·K^－1，試分析以下哪一種還原反應(yīng)是消耗熱能最省的？
TiO₂（s）+2H₂（g）＝Ti（s）+2H₂O（g）
TiO₂（s）+C（s）＝Ti（s）+2CO₂（g）
TiO₂（s）+2Cl₂（g）+C（s）＝CO₂（g）
TiCl₄（l）+2H₂（g）＝Ti（s）+4HCl（g）